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    智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应说明
    A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高
    C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强
    B

    正确答案：B
    B、正确，该反应用的原理是：高沸点制低沸点。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）
    A．H2S受热很难分解
    B．H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
    C．H2S气体通入溴水中会使溴水褪色
    D．H2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H++S2—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是
    A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式
    B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
    C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气
    D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用           (选填序号)
    KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn04溶液
    ②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体2．33 g
    [提出猜想]   
    分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
    猜测：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：                    
    猜想三：                    
    [设计实验，验证猜想]
    为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省
    略)。

    (1)实验装置连接次序为A→         →         →F         →         →F
    (2)装置B中试剂作用是                       。
    (3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。
    (4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(  )
    A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色
    C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)
    A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
    C．a L混合气体的物质的量为0.04 molD．a的取值范围为0.672<a<0.896

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于SO2的说法中，错误的是(     )
    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
    C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
    D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成                                       （    ）
    A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中           含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：                                       ；
    途径二：                                       。
    (2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间
    		开始
    		8 h后
    		16 h 后
    		24 h后
    		32 h后
    		4O h后
    		48 h后
    pH
    		5．O
    		4.8
    		4.5
    		4.3
    		4.2
    		4．O
    		4．O
       请根据上述材料，回答下列有关问题：
    ①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为                                   
    (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                           
    A、用煤作燃料  B、把工厂烟囱造高      C、燃料脱硫     D、开发新能源

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