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    在25 ℃时，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c()分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，下列判断正确的是(    )

    A.a=b=c              B.a＞b＞c                C.a＞c＞b             D.c＞a＞b

    解析：三种盐在水中均能发生水解且均存在如下水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3还能发生+H2O+OH-，H++OH-H2O，故可促进的水解。对于(NH4)2Fe(SO4)2，因会发生：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，所以溶液中c(H+)增大，从而能抑制的水解。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．?
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
    B
    B
    ．
    A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
    （3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
    3.2×10-5mol3/L3
    3.2×10-5mol3/L3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。

    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。

    （已知25°C时）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                            。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         。
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是      ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）             。
    （已知25°C时）

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                             。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式          。

    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是       ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）              。

    （已知25°C时）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                             。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式          。

    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

    25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是       ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）              。

    （已知25°C时）

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