Question

【题目】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________

Answer 1

【答案】FeS2 取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋ 2Fe3+ +SO2 + 2H2O＝2Fe2+ +SO42- + 4H+

【解析】

X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成能形成酸雨的无色气体，则单质为S，无色气体为SO2；黑色固体在与氧气在高温条件下生成二氧化硫气体和红棕色化合物，该化合物溶于酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁溶液，褐色化合物黑色化合物由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红棕色化合物中铁的质量=0.8g×=0.56g，则硫元素的质量=0.88g-0.56g=0.32g，所以铁原子和硫原子的个数比=，所以黑色化合物的化学式为FeS，X中还有0.32g硫元素，所以X的化学式为FeS2。

（1）X的化学式是FeS2；

（2）黄色溶液中的金属阳离子是三价铁离子，故检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋；

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色的离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。