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    下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

      (1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________.

    (2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                               。

    (3) 写出实验室制取B的化学方程式                                           。

    (4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为                                    。

     (5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                            。

    (6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为                           。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中,正确的是                                              

    ①电解池是将化学能转变为电能的装置　

    ②原电池是将电能转变成化学能的装置　

    ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化　

    ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现　

    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化

    A．①②③④     B．③④            C．③④⑤        D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数均相同

    C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

    D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图Z4－2所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

     (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见的金属单质，则 A 、D 、E 的还原性由强到弱的顺序为________________。

    请写出满足以上要求的离子方程式：

    反应①____________；反应②_____________。

    (2)若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：

    反应①_____________________；

    反应②_____________________。

    (3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

    (1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。

    (2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。

    (3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为_______________________________________________________________。

    (4)引发H和W反应的操作是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

    请回答下列问题：

    (1)H的电子式是________________，其中含有的化学键类型是___________

    _________________。

    (2)写出反应④的现象：_______________________________________________________________________________________，

    有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

    (3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________(计算结果保留3位有效数字)。

    (4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在________(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是________(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

    (5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

    (1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符号表示)。

    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____。

    (3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是____。

    (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____；电子式是____________。

    (5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

    (6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）

    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向下列各组离子中分别加入足量的氨水后，现象有明显不同的是(　　)

    ①Al3＋、Fe3＋　②Al3＋、Cu2＋　③K＋、Ba2＋　④Mg2＋、Al3＋　⑤Fe3＋、Fe2＋

    A．①②⑤                               B．①②④⑤

    C．①②④                               D．③④⑤

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