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    将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5．6L，则三种金属的物质量之和为

    A．0．5mol B．0．25mol C．0．1mol D．0．125mol

     

    B

    【解析】

    试题分析：由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，有反应关系：Mg～H2、Zn～H2、Fe～H2可知，生成氢气在标准状况下为5．6L，即0．25mol,故金属总的物质的量为0．25mol；故B项正确。

    考点：气体摩尔体积相关计算。

     

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    B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多。

    在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温(25℃)下，实验过程如下(不考虑环境的影响)：

    ①称取质量相等的两份硫粉；

    ②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计(剖面示意图如上)的密封器中；

    ③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t1；

    ④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t2；

    回答下列问题：

    （1）若A组观点正确，则t1________t2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

    （2）根据实验所测数据显示：t1＞t2，这说明结论与________(填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？________________；

    （3）请对t1＞t2这一现象做出合理的解释：_________________________________________________；

    （4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度________(填“有关”或“无关”)。

     

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    ①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能

    A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

     

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    B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

    C．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    D．压强相同、体积相同的N2和O2

     

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    C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水

     

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