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    物质结构决定性质，下列叙述正确的是

    A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低

    B．非金属原子间不可能形成离子化合物

    C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断

    D．共价化合物中可能有离子键

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
     
    ．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
     
    （填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
     
    ；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F．
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图2堆积方式，可称为
     
    堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

    （1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）

    ①金刚石（C—C）  ②晶体硅（Si—Si）   ③金刚砂（Si—C）

    （2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个

    顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

    （3）按所示格式填写下表有序号的表格：

    原子序数

    原子价层电子排布

    周期

    族

    17

    ①

    第三

    ②

    ③

    3d54s1

    ④

    ⅥB

    （4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省五校联考高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
    （1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）
    ①金刚石（C—C）  ②晶体硅（Si—Si）   ③金刚砂（Si—C）
    （2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
    顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

    （3）按所示格式填写下表有序号的表格：

    原子序数
    		原子价层电子排布
    		周期
    		族
    17
    		①
    		第三
    		②
    ③
    		3d54s1
    		④
    		ⅥB
    （4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省五校联考高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

    （1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）

    ①金刚石（C—C）  ②晶体硅（Si—Si）   ③金刚砂（Si—C）

    （2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个

    顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

    （3）按所示格式填写下表有序号的表格：

    原子序数

    原子价层电子排布

    周期

    族

    17

    ①

    第三

    ②

    ③

    3d54s1

    ④

    ⅥB

    （4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为             ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    　　    A通常显  ▲  价，A的电负性   ▲   B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：   ▲    。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是   ▲    。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：   ▲    。

    其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的

    Mg2＋有    ▲    个。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是    ▲    。

    （5）某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有

         ▲      （填序号）。

    A. 离子键         B. 极性键         C. 金属键

    D. 配位键         E. 氢  键         F. 非极性键

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