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    已知+ [AI（OH）4]—  ===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
    ①===   ②===[AI（OH）4]—③=== 
    ④ === 发生反应的先后顺序正确的是
    A．①④③②B．①③②④C．①③④②D．①②③④
    C
    根据已知反应可知，三种离子结合OH－的顺序是H＋、Al3＋、NH4＋。又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，所以的正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（  ）
    ①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
    A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
    ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。
    （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　。
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是
    ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol
    A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（ ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）如右图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

    （1）若A为铝块，B为稀硫酸，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将     （填“变大”“变小”或“不变”），反应的化学方程式为                    。
    （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将     （填 “变大”“变小”或“不变”），反应的化学方程式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

    请计算出（1）a处沉淀的总物质的量    mol;
    （2）c(FeCl3)=    mol/L ;   （3）c(AlCl3)=     mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（　 ）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水

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