某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是( )
| A. | Al2O3 | B. | MgO | C. | SiO2 | D. | P2O5 |
硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物. | |
专题: | 元素及其化合物. |
分析: | A.氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠,加入过量的盐酸,最终没有沉淀; B.氧化镁不能溶于烧碱; C.二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐,盐酸酸性强于硅酸,可溶性的硅酸盐滴入盐酸中生成硅酸沉淀; D.P2O5溶于烧碱生成磷酸钠,加入过量的盐酸,最终没有沉淀; |
解答: | 解:A.氧化铝不溶于水,溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠,再加入盐酸,先生成氢氧化铝白色沉淀,继续加入盐酸,氢氧化铝溶解,最终没有沉淀,故A错误; B.氧化镁不能溶于烧碱溶液,故B错误; C.二氧化硅不溶于水,溶于烧碱溶液生成硅酸钠,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,再加入盐酸,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl,生成硅酸白色胶状沉淀,故C正确; D.P2O5溶于烧碱生成磷酸钠,加入过量的盐酸,根据强酸制取弱酸的原理,生成磷酸,无沉淀,故D错误; 故选C. |
点评: | 本题考查元素氧化物性质,难度不大,侧重对基础知识的巩固,需要学生熟练掌握元素化合物性质. |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中:①乙烷;②苯;③聚丙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧裂解气,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是( )
A.②③④⑤⑥⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑧ D.④⑤⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表:
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 | ① | 存在Fe3+ |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入 ② ,振荡 | ③ | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ. AgNO3的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是 。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硫酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ① (填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 ② 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾.下列说法不正确的是( )
| A. | 步骤3的操作名称是过滤 |
| B. | 步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒 |
| C. | 试剂A是BaCl2溶液 |
| D. | 加入试剂A 的目的是除去CO32﹣并避免对Cl﹣或OH﹣的检验的干扰 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,对于反应2A(g)+B(g) 2C(g),下列说法中正确的是
A.此反应的平衡常数K=
B.改变条件该反应的平衡常数K一定不变
C.改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化
D.平衡时增大A和B的浓度,平衡常数会减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
(1)已知:实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ,
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响,需利用实验4和 。
(2)通过查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究,该小组同学通过讨论提出假设:Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
(3)有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池,则该原电池的正极反应式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
目的 | A.检验火柴头燃烧 产生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分离Cl2与KBr 反应生成的Br2 | D.检查装置 气密性 |
装置 或 操作 |
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