Question

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）

A．

Al2O3

B．

MgO

C．

SiO2

D．

P2O5

Answer 1

考点：

硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
专题：	元素及其化合物．
分析：	A．氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀； B．氧化镁不能溶于烧碱； C．二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐，盐酸酸性强于硅酸，可溶性的硅酸盐滴入盐酸中生成硅酸沉淀； D．P2O5溶于烧碱生成磷酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀；
解答：	解：A．氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，再加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故A错误； B．氧化镁不能溶于烧碱溶液，故B错误； C．二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，再加入盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，生成硅酸白色胶状沉淀，故C正确； D．P2O5溶于烧碱生成磷酸钠，加入过量的盐酸，根据强酸制取弱酸的原理，生成磷酸，无沉淀，故D错误； 故选C．
点评：	本题考查元素氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．