Question

5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

• A． 具有下列电子式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²、④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①
• B． 下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴对应的第一电离能最大是③
• C． 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺
• D． ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

Answer 1

分析 A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；
C．该元素的第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，可以形成+2离子；
D．同主族自上而下电负性减小，同周期自左而右电负性增大．

解答 解：A．由原子核外排布可知，①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞S＞N＞C，故A正确；
B．同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但ⅢA、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：③＞④＞②＞①，故B正确；
C．该元素的第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X²⁺，故C错误；
D．同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se电负性依次减小，同周期自左而右电负性增大，故④Na、P、Cl 电负性依次增大，故D正确，
故选C．

点评 本题考查核外电子排布、电离能、电负性、微粒半径比较，注意对元素周期律的理解掌握．