【题目】所有原子都在一条直线上的分子是
A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.CH4
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应
B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C. 乙酸与乙酸乙酯的相互转化，不属于同一种有机反应类型
D. 仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O
B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C. 该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧
D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
（1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；
（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知：
（α－羟基乙磺酸钠）
（3）操作A的名称是 _____________________；
（4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________；
（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。
①冷凝管中的液体应从 ________口进。（填“D”或“E”）
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：
取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：
实验 试管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）
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【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次
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【题目】下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
C. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
D. 用银镜反应可以判断淀粉水解是否完全
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【题目】电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO4。回答下列问题：
(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )
(1)加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,
[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀时c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]
(5)粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。
A.与水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小
C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4与X不反应
(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。
(7)酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr(OH)SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO4，理论上需要C12H22O11_________mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。
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