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    除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入
    A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液
    D

    试题分析：A中的氢氧化钠、B中的碳酸氢钠、C中的澄清石灰水均能和氯气反应，随意不能用来除去氯气中的氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，所以可用于饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体，答案选D。
    点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（   ）
    A．碱石灰与浓氨水制NH3
    B．铝片与烧碱溶液制H2
    C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）
    D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为       小时，最佳的浸出温度为     ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
    已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中       。
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42－、F－、    和     ；“操作X”包括      和       。
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

    试回答以下问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式                                     
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                     。
    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）            处的酒精灯，然后再点燃   
            处的酒精灯。
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是                                 。
    （5）装置D的作用是                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；
    ①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3   ⑥ NO  ⑦H2S
    （1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有          ，由B口进气，可收集的气体有          。
    （2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有          ，气体由          口进入。
    （3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由          口进入。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（   ）
    A．SO2和H2SO4（浓）
    B．SO2和饱和NaHCO3
    C．Cl2和NaHSO3
    D．NO2和KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于（   ）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用KMnO4与浓HCl反应制Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是                                        
    A．H2B．NH3C．CH3CH2OH（气）D．CO和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，
    （3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,
    实验次数
    		酸的温度
    		碱的温度
    		反应最高温度
    1
    		21.5℃
    		20.5℃
    		24.3℃
    2
    		21.5℃
    		21.5℃
    		25.0℃
    3
    		16.0℃
    		18.5℃
    		21.5℃
    请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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