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    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干 燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．Cl－不可能存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

    C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据（2）判断该100ml混合液中含有0.04molNH4＋；根据（3）可知100mL混合液中一定含有SO42－0.01mol，同时含有CO32－0.02mol，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，不能确定是否含有Cl－。根据电荷守恒规律，正电荷的物质的量是0.04mol，负电荷的物质的量是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，正负电荷不等，说明溶液中一定含有K＋，答案选C。

    考点：考查溶液中离子的判断，定性、定量分析法的结合应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

    已知以下信息：

    ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ；

    （2）指出下列反应类型A→B ，F→G ；

    （3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；

    （4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。

    ①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；

    ②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 (　　)

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

    （1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式 。

    （2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

     

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

     

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

     

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

     

    0.00

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    ①0~1h内N2的平均反应速率为 mol/(L·h)。

    ②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。

    ③此条件下，反应：N2 + 3H2 2NH3 的化学平衡常数K = （保留两位小数）。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是 （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

    A．电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋

    B．电池的正极产生的还原产物是水

    C．电池工作时，H＋向负极移动

    D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．乙醇的结构简式 C2H6O B．氨基的电子式

    C．镁离子的结构示意图 D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

     

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ _。

    该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。

    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 __ （选填编号）。

    A．3v正(H2)=v逆(CO2) B．C(H2) = C(CO2)

    C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

    A．1．1mol·L-1 B．1．5mol·L-1 C．1．2mol·L-1 D．1．0mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

    实验装置如图所示：（固定装置已略去）

    （1）A中反应的化学方程式为 。

    （2）F烧杯中的溶液通常是 。

    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

    。

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

     

    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O ＋2I－）

     

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