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    下列离子方程式书写不正确的是（ ）

    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O

    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-= CuS↓

    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确的是

    a．观察物质的外观性质 b．实验和观察 c．解释及结论 d．预测物质的性质

    A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

    A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

    B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

    C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

    D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

    实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO

    实验步骤：

    实验步骤
     

    实验现象
     

    结论
     

    将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
     

    未见明显现象
     

    原因：
    。
     

    点燃A、G处酒精灯
     

    片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。
    D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。
    一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
     

    烧瓶中发生的所有反应
    的化学方程式（有几个写几个）
    说明产生的SO2气体完
    全被D中溶液吸收
     

    填完上述实验报告并回答下列问题：

    （1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。

    （2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。

    （3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）

    A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）

    A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀

    B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液

    C．(II)所盛 x应为品红溶液

    D．( III)的作用是检验生成的SO2 气体

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

    A．Na+、SO42-、、ClO－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

    C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，

    2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    密闭容器体积/L

    2

    2

    2

    1

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

    A．甲中反应的平衡常数小于乙

    B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

    C．SO2的平衡转化率：1>2 = 3

    D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )

    A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He D．恒压，充入He

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