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    下列说法正确的是（　　）
    A、酸中一定不含金属元素
    B、碱中不一定含有金属元素
    C、盐中一定含有金属元素
    D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的组成专题,物质的分类专题
    分析：A、酸中可以含金属元素；
    B、NH3?H2O是一元弱碱，不含金属元素；
    C、盐分为金属盐和铵盐；
    D、氧化物根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物．
    解答： 解：A、酸中可以含金属元素，如偏铝酸HAlO2，故A错误；
    B、碱中不一定含有金属元素，如NH3?H2O是一元弱碱，不含金属元素，故B正确；
    C、盐可以根据阳离子是金属离子还是铵根离子，分为金属盐和铵盐，而铵盐中不含金属元素，故C错误；
    D、氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物，而不成盐氧化物如CO，既不能和酸也不能和碱反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物的辨析、酸和碱的元素构成等问题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    通常将24K的黄金称作为纯金．现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为（　　）
    A、70%B、72%
    C、75%D、82%

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    关于天然气的下列说法中不正确的是（　　）
    A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷
    B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少
    C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸
    D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量

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    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：H2-2e-═2H+
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn2+，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为（　　）
    A、0.3mol
    B、0.05mol
    C、0.2mol
    D、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的饱和一元醇（提示：可设为CnH2n+2O）分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标准状况）H2，通过计算确定该醇的分子式，可能的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O．回答问题：
    （1）常温下，同物质的量浓度的以上溶液，PH由大到小的顺序为
     

    （2）NH4Cl显
     
    性，用离子方程式表示
     

    （3）①溶液中的离子浓度大小排列
     

    （4）PH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在PH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
     

    （5）已知水中有如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是
     

    A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加入Na2CO3固体
    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （6）将等PH等体积的②和⑦分别加水稀释m 倍、n 倍后，PH仍相等，则m、n的关系
     

    （7）物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是
     

    A．c（H+）＞c（OH-）              B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）      D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1
    （8）常温下，由①②⑤组成的混合溶液，PH=13，c（CH3COO-）=0.3mol?L-1，c（Na+）=0.4mol?L-1，则c（CO32-）＜
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3+3C+N2
    高温
    2AlN+3CO
    （1）氮化铝的晶体类型为
     
    ．
    （2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为
     
    ．实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑．为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是
     
    ．
    （3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：
     

    （4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）．则该粗氮化铝中碳的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，判断；
    ①容器I中、II中正反应速率V（I）
     
      V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
    ②容器I、III中反应的平衡常数K（I）
     
     K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
    （2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？
    ①均加倍，平衡
     
    （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）
    ②均增加1mol，平衡
     
      （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）

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