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    19．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应都不需要加热
    B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
    C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
    D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    分析 A．反应条件与反应的吸热、放热无关；
    B．热化学反应中，参加反应的物质的物质的量与热效应数值成正比；
    C．弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少；
    D．焓变是反应物和生成物的能量差．

    解答 解：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则放热反应也需要加热才可发生，如燃烧反应等，故A错误；
    B．热化学反应中，参加反应的物质的物质的量与热效应数值成正比，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关，故B正确；
    C．只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故C错误；
    D．焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

    （1）单质F的化学式是H2，写出物质A的一种用途用作油漆颜料，炼铁等．
    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．将2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
    B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
    C．由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
    D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变
    D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应 （用离子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，
    这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2
    B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊有NaHCO3晶体析出
    D常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象铝和浓硫酸常温不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（　　）
    A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应
    B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水
    C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH-
    D．等物质的量铝比钠失去电子数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
    A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液

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