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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NA
    B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA
    C．28g乙烯中所含有共用电子对数目为4NA
    D．1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
    D、根据反应后钠元素为+1价来分析．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故A正确；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6NA对，故C错误；
    D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol金属钠失去1mol电子，即NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10-3mol的XO4-离子氧化成Na2SO4，则X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
    B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
    D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．稀硫酸除铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    D．酸性条件下KIO3与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
    温度/K反应I反应II已知：
    K1＞K2＞K1′＞K2′
    298K1K2
    328K1′K2′
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}][{H}_{2}O]}{[C{H}_{3}OH]}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动．
    （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．

    （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如2图所示：
    ①试判断t2时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
    ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在图2中画出t4-t6的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用化学方法不能实现的是（　　）
    A．生成一种新分子B．生成一种新离子
    C．生成一种新同位素D．生成一种新单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知合成尿素的总反应为：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分两步
    进行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
    （2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
    下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉
    C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热

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