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    （8分）恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

        （1）若反应进行到某时刻时，，则a=_______。

        （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量__________。

        （3）原混合气体中，__________。

        （4）达到平衡时，和的转化率之比，__________。

     

    （8分，每空2分）（1）（2）（3）2：3（4）1：2

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=
    16
    16
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
    8mol
    8mol
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（ 始）：n（平）=
    5：4
    5：4
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
    2：3
    2：3
    ．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=
    1：2
    1：2
    ．
    （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
    3：3：2
    3：3：2
    ．
    II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=
    4mol
    4mol
    ．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    ①c=
    2.6
    2.6
    ．
    ②这时反应向
    逆反应方向
    逆反应方向
    进行，因为：
    浓度商＞平衡常数
    浓度商＞平衡常数
    ．
    ③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
    1＜c≤4
    1＜c≤4
    ．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
    4.5＜b≤6
    4.5＜b≤6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    ．
    （2）△H2=
    -78.64
    -78.64
    KJ?mol-1
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|
    大
    大
    （填“大”“小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
    2mol
    2mol
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；                              b．充入He气
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示．
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    请回答下列问题：
    （1）反应开始后的12小时内，在
     
    （填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为
     
    ．平衡后可以采取下列
     
    的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
    A．加热升高温度             B．恒温恒容下充入氦气
    C．恒温下增大容器体积       D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，则CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）某科研人员为研究H2和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；理由是
     
    ．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

    (已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－196.6 KJ·mol- 1）

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：      ．

    （2）ΔH2 =     

    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣      (填“大”、“小”或 “相等”)

    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为      ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为      ．

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有      ．

    a．升高温度；

    b．充入He气

    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)

    d．使用催化剂

    （6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是      ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是      ．

     

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