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(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为

w mol/L,放出热量Q2 kJ。

(1)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度    (填>、=、<)w mol/L,Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系             (用代数式表示)

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是         

a.v(C3)=2 v (B2);            b.容器内压强保持不变  

c.v(A2)=2 v(B2)           d.容器内的密度保持不变

(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          

A.反应速率c>b>a

B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

C.T2>T1

D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是                       

 

【答案】

(1)=, Q1=Q2+Q3(2)bc[来源:学|科|网](3)AD(4)Q2<Q4,恒压条件下,由于始终保持较大压强,故反应转化率较高,放出热量较多。     (每空2分,共12分)

【解析】

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为

w mol/L,放出热量Q2 kJ。

(1)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度    (填>、=、<)w mol/L,Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系            (用代数式表示)

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是         

a.v(C3)=2 v (B2);            b.容器内压强保持不变  

c.v(A2)=2 v(B2)          d.容器内的密度保持不变

(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          

A.反应速率c>b>a

B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

C.T2>T1

D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是                       

 

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科目:高中化学 来源:湖北省黄冈中学2011届高三年级十月月考化学试题 题型:填空题

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为
w mol/L,放出热量Q2 kJ。
(1)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度   (填>、=、<)w mol/L,Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是         
a.v(C3)=2 v (B2);            b.容器内压强保持不变  
c.v(A2)=2 v(B2)           d.容器内的密度保持不变
(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          
A.反应速率c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是                       

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