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11.硫酸是一种重要的化工原料,硫酸盐种类多且实际应用价值高.
①请将硫酸盐的名称或化学式填写在下列空格中:
可作X射线透视肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”的是BaSO4;可帮助骨折病人外部固定断肢的是CaSO4•2H2O;可用来检查酒精中是否含少量水的是CuSO4
②实验室常用浓硫酸作为干燥剂,但它不能用来干燥硫化氢气体和氨气,因为浓硫酸具有强氧化性和酸性.
③工业上用硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制硫酸的三步反应原理(用化学方程式表示):
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3,SO3+H2O=H2SO4
④在硫酸工业生产中,为提高生产效率和产品质量,工厂常采取的措施有(写出两点即可)把碎石粉碎成粉末;通入过量的空气.

分析 ①硫酸钡不溶于酸;石膏能够用来固定断肢;无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜;
②浓硫酸具有强氧化性和酸性,能够与还原性气体、碱性气体发生反应;
③工业上以黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素)为原料生产硫酸.其反应原理为:
①FeS2与O2高温下反应生成SO2
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3
③SO3与H2O反应生成H2SO4
④把碎石粉碎成粉末;通入过量的空气,可以加快反应速率.

解答 解:①硫酸钡不溶于酸,可以用来做钡餐,化学式为:BaSO4;石膏能够用来固定断肢,化学式为:CaSO4•2H2O;无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜,可以用来检验酒精中的水,化学式为:CuSO4
故答案为:BaSO4;CaSO4•2H2O;CuSO4
②浓硫酸具有强氧化性和酸性,能够与还原性气体、碱性气体发生反应,所以浓硫酸不能干燥硫化氢气体和氨气;
故答案为:强氧化性;酸性;
③①FeS2与O2高温下反应生成SO2,方程式为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3,方程式为:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
③SO3与H2O反应生成H2SO4,方程式:SO3+H2O=H2SO4
故答案为:2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4
④把碎石粉碎成粉末;通入过量的空气,可以加快反应速率,提高生产效率;
故答案为:把碎石粉碎成粉末;通入过量的空气.

点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉硫酸钡、硫酸钙、硫酸铜的性质,熟悉硫铁矿制备硫酸的反应过程是解题关键,题目难度不大.

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