Question

(7分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）

（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。

（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 ____溶液。

（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。

Answer 1

（1）萃取（1分） 分液（1分） 蒸发结晶（或蒸发）（1分）

（2）分液漏斗（1分） （3）K2CO3 (或碳酸钾) （1分）

(4)取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－；（说明本小题主要考虑CO32-的干扰，酸可以是盐酸也可以是硝酸等，酸和BaCl2的加入顺序可以互换，但若未加稀HCl或未加HNO3等则不得分，操作步骤不完整适当扣分）（2分）

【解析】

试题分析：盐湖苦卤中加入氧化剂目的是将Br—氧化为Br2，故操作①用CCl4来萃取Br2，则操作②为分液；故所得橙红色液体为溴的四氯化碳溶液，故分离提纯溴，故应用利用溴、CCl4两者沸点不同蒸馏分开，操作③为蒸馏；操作④为分离固体和液体，故操作④为过滤；操作⑤为从溶液中得到晶体，故操作⑤为蒸发结晶；（2）操作②为分液，故需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；（3）苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)，Br－已氧化除去，加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的Mg2＋、SO42-等杂质，它们依次是BaCl2溶液目的除去SO42- 、KOH溶液目的除去Mg2＋和K2CO3溶液目的除去由于使用BaCl2溶液而引入的Ba2+；（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是先取B溶液于试管中，加入盐酸酸化排除CO32—的影响，再滴加BaCl2溶液若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－。

考点：化学工艺流程。