[题目]下列说法不正确的是( )A.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.铅蓄电池在放电过程中.负极质量增加.正极质量也增加B.金属铝的冶炼流程为:铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 无水AlCl3 AlC.铁遇冷浓硝酸表面钝化.可保护内部不被腐蚀.但加热反应剧烈D.一定条件下.使用催化剂能加快反应速率但不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是( )

A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B.金属铝的冶炼流程为：铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 无水AlCl3 Al

C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

【答案】B

【解析】

A.铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成，反应式为：，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为，正极质量增加；

B.铝土矿的主要成分是，此外还含有少量、等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，过滤；滤液用二氧化碳酸化时，将硅酸钠和转化为硅酸和沉淀，得不到纯净的氢氧化铝；另外不能通过电解熔融的氯化铝冶炼铝；

C.常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，但加热反应剧烈，(浓)；

D.催化剂能降低反应所需的活化能，则能加快反应速率，但是不改变平衡，所以不改变平衡转化率；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3

(1)FeCl3净水的原理是______。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为______(填写数值)。

(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3＋浓度的最大值为c(Fe3＋)=______molL－1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2O＋H＋ K2

＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2O＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)__________。

a.降温 b.加水稀释 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为______。

②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中_______(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为________。

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【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

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【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU－=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

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③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

(1)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是___________________(写化学式)。

(2)U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

(3)常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH－)的比值是______________________。

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