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(1)合理利用二氧化碳,可以提高生活质量,促进工业发展。

①在常压下,-78 ℃时,二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳,俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼,盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是________。

A.将干冰放入冰箱

B.让干冰在通风处自然升华

C.直接将干冰倒入下水道

D.用手取干冰扔入废物箱

②在采煤工业上,把干冰与炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是________________________________;能防止火灾的原因是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③使用传统催化剂,使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料,但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积,提高了____________________________。使用这种塑料能减少白色污染,因为它在微生物作用下,可以实现100%的________。

(2)目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是________。

①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A.①②  B.②③

C.③④  D.①④

 

【答案】

(1)①B ②炸药爆炸时干冰立即汽化,产生大量二氧化碳气体,气体膨胀,增强爆炸威力 大量二氧化碳气体隔绝空气,阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧 ③反应速率 降解或分解 (2)B

【解析】

试题分析:(1)①干冰在常温常压下就可升华,将其放在通风处让其自然升华即可。

②干冰在炸药爆炸时会立即汽化,在短时间内产生大量CO2气体,气体膨胀时可以增强爆炸的威力;CO2的密度比空气大,大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触,防止燃烧发生。

③纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积,催化能力增强,可以提高反应速率,因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解,可减少白色污染。

(2)因CO2是无色、无味、无毒的气体,它可以参与植物的光合作用,因此它不是大气污染物。

考点:考查CO2性质、应用以及环境保护的有关判断

点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性,激发学生的学习求知欲。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力对培养和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,也有助于培养学生的环境保护意识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空
(1)如何检查B装置的气密性
用止水夹夹住橡皮管,向长颈漏斗中加水,若试管中液面不再改变,则装置的气密性良好.
用止水夹夹住橡皮管,向长颈漏斗中加水,若试管中液面不再改变,则装置的气密性良好.

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分成两份,进行I、II两个实验,实验操作、现象结论如下:
实验
序号
实验操作 现象 结论
I 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 Cl2与水反应的产物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 Cl2与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验I、II的结论是否合理?若不合理,请说明理由.
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡;
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡;

②请利用上述装置设计一个简单的实验,验证C厂和B广的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,证明氯气的氧化性强于溴,则证明Br-的还原性强于Cl-
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,证明氯气的氧化性强于溴,则证明Br-的还原性强于Cl-

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②欲用D装置验证NO2与水的反应(此时c处于关闭状态),其操作步骤为先关闭止水夹
ab
ab
再打开止水夹
c
c
,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁.
双手紧握试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁.

③试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
0.045mol/L
0.045mol/L
 (气体按标准状况计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空:
(1)实验室利用B装置可制取的气体有
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等(答两个即可)
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等(答两个即可)
(填化学式,写出两种即可).
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验
序号
实验操作 现象 结论
将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理;制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理;制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液;烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,可证明氯气的氧化性强于溴,则Br-的还原性强于Cl-
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液;烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,可证明氯气的氧化性强于溴,则Br-的还原性强于Cl-

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO2有关实验.
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹
a、b
a、b
,再打开止水夹
c
c
,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
双手紧握(或微热)试管丁,使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).
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(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱.
①选择合理的装置连接:
 
 
 
(填字母编号).
②选择所需的试剂:
 
(填字母编号).
a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸
d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液
③实验现象及结论:
 

(Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体,设计实验流程如下:
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已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:
M(OH)n Ksp pH
开始沉淀 沉淀完全
Al(OH)3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe(OH)3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni(OH)2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列问题:
(1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
(填化学式),pH1
 
pH2(填“>”、“<”或“=”);
(2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
 

(3)“调节pH为2-3”的目的是
 

(4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH.该反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源:江西省师大附中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型:022

(1)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂.

据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2其过程大致如下:

aO22O

bOH2O2OH

cOHOHH2O2

B中破坏的是________(填“极性共价键”或“非极性共价键”).

H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等其主要是利用了H2O2的作用是________(氧化性还原性”)

(2)某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl、Br五种微粒.

Ⅰ.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来,并将氯、溴两元素大致分离开来,有以下方法和操作步骤可供选择(其中有的步骤可选两次).

①溶于水制成稀溶液;

②溶于水制成浓溶液;

③通入足量CO2

④加入足量氯水;

⑤通入足量氨气;

⑥过滤;

⑦用四氯化碳萃取.

选取最合理的方法和步骤:(按顺序先后填写编号)________.

Ⅱ.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是________.

Ⅲ.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体,有两种方法可供选择:①加热蒸发掉水分;②将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择________.

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