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    18．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
    B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数
    C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
    D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量

    分析 A．反应过程中吸热或放热；
    B．根据电荷守恒分析；
    C．溶液稀释前后，溶质的质量守恒；
    D．化学反应中质量守恒．

    解答 解：A．反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反应物总能量小于生成物总能量，则反应吸热，所以反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A选；
    B．在溶液中，存在电荷守恒，即阳离子电荷总数与阴离子电荷总数，故B不选；
    C．溶液稀释前后，溶质的质量守恒，即稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等，故C不选；
    D．化学反应中质量守恒，即参加反应物总质量与生成物总质量相等，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查了化学中的守恒定律，题目难度不大，注意把握质量守恒、电荷守恒以及化学反应中的能量变化，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．表1是元素周期表的一部分：
    氧X
    YZ
    表2
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
    HXHZ
    ①031
    ②20.00a7
    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．表格中a＜7
    B．25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
    C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
    D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同
    D．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（　　）
    A．碳酸钙分解B．甲烷在氧气中燃烧
    C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
    C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（　　）
    A．Fe（NO3）x中的x为2
    B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
    C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A强电解质电解质化合物
    B胶体分散系混合物
    C碱性氧化物金属氧化物氧化物
    D置换反应氧化还原反应离子反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）X元素位于周期表的s区．
    （2）基态D原子的价电子轨道表示式是，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定．
    （3）YZ2分子的电子式是，该分子的空间构型是直线型．
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    （5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
    （6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出计算式即可）．

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