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【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,CDEFXY 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)电源A 极的名称是________

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________

(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是________

(4)欲用丙装置精炼铜,G应该是____(填纯铜粗铜),电解液的成分是______

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子,那么装置丁中的现象是________________

(6)在实验室电解500 mL 0.03 mol/LNaCl溶液,通电一段时间后溶液中c(OH-)1×10-2 mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计),阴极产生___mL(标况)气体,溶液中NaCl的浓度为_______mol/L

【答案】 CuCl2Cu+ Cl2 11 粗铜 CuSO4CuCl2 Y极附近红褐色变深 56 0.02

【解析】

将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色,说明F极生成OH-F为阴极,则可知A为电源的正极,B为电源的负极,CEGX为电解池的阳极,DFHY为电解池的阴极。然后根据电解原理,结合同一闭合回路中电子转移数目相等计算。

根据上述分析可知:A为电源的正极,B为电源的负极,CEGX为阳极,DFHY为阴极。

(1)A是电源的正极,B是电源的负极;

(2)用惰性电极电解CuCl2溶液,阳极上Cl-失去电子产生Cl2,阴极上Cu2+得到电子产生Cu单质,反应方程式为:CuCl2Cu+ Cl2

(3)装置乙是电解饱和NaCl溶液,反应方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,可见反应产生的气体物质的量的比是11,在相同条件下气体的体积比为11

(4)欲用丙装置精炼铜,在电解精炼铜时,应该粗铜作阳极,纯铜作阴极,含有铜离子的盐作电解质溶液,G连接电源的正极,为阳极,其材料是粗铜,电解液可以CuSO4CuCl2

(5)根据同性电荷相互排斥,异性电荷相互吸引的原理,氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即向Y极移动,故阴极Y极附近红褐色变深;

(6)电解NaCl饱和溶液,反应总方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2NaCl的物质的量n(NaCl)=c·V=0.03 mol/L×0.5 L=1.5 ×10-2 mol,反应产生NaOH的物质的量为n(NaOH)=c·V=1×10-2mol/L×0.5 L=5×10-3 mol,根据电解方程式可知:每反应产生2 mol NaOH,同时消耗2 mol NaCl,阴极上产生1 mol H2,则反应产生5×10-3 mol NaOH时,消耗NaCl的物质的量为n(NaCl)=n(NaOH)=5×10-3mol,得到H2的物质的量n(H2)=n(NaOH)=2.5×10-3 mol,其在标准状况下的体积V(H2)=2.5×10-3mol×22.4 L/mol=5.6×10-2 L=56 mL;反应后溶液中剩余NaCl物质的量为1.5 ×10-2 mol-5×10-3 mol=1.0×10-2 mol,其浓度为c(NaCl)==0.02 mol/L

练习册系列答案
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【题目】某温度时,向某VL的密闭容器中充入3molH2g)和3molI2g),发生反应:H2g+I2g2HIg H=-26.5kJmol-1,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:

10-5秒内平均反应速率vHI=___mol/Ls)。

2)该反应达到平衡状态时,放出的热量为___kJ

3)判断该反应达到平衡的依据是___(填序号)。

H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

H2I2HI的浓度比为112

H2I2HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

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1)该反应的化学方程式为______

2)从开始至2minZ的平均反应速率为_____mol/(L·min)

3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有_____

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达最大限度所需时间将_____

a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定

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A. 生成 SO32 mol

B. 反应放出 197 kJ 的热量

C. SO2SO3 物质的量之和一定为 2mol

D. SO2O2SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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A. A2B2AB均为气体,Q0

B. AB为气体,A2B2中有一种为非气体,Q0

C. AB为气体,A2B2中有一种为非气体,Q0

D. AB为固体,A2B2中有一种为非气体,Q0

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(2)在该实验中不需要用到的实验仪器有___________(填字母编号)

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(4)原试样中KHC2O4的质量分数为__________%(保留3位有效数字)。

(5)如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的实验中,在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________(填偏高”、“偏低无影响”)。

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