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9.下列溶液中Cl-浓度最大的是(  )
A.800mL0.5mol/L的NaCl溶液B.100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C.500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D.300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关,据此分析解答.

解答 解:A、800mL0.5mol/L的NaCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L×1=0.5mol/L;
B、100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.3mol/L×3=0.9mol/L;
C、500mL 0.3mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L;
D、300mL0.3mol/L的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L;
Cl-的浓度最大的是0.9mol/L,
故选:B.

点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在Fe2(SO43和 FeSO4的固体混合物(无结晶水)中,如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为(  )
A.1.31a%B.2.25a%
C.(100-3a)%D.条件不够无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.放热反应在任何条件都不能发生.×.(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图1所示(部分产物略去).

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体.
①C的电子式为.②写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
③写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①C中所含化学键的类型是离子键和共价键.
②写出反应Ⅰ的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)将(2)中一定量的气体D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
②a点溶液中各离子浓度由大到小的关系c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).C溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.除去溶液中溶解的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(  )
A.NaCl溶液(Na2SO4)加入适量Ba(NO32溶液后,过滤
B.NaNO3溶液(NaCl)加入适量AgNO3溶液后,过滤
C.NaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后,过滤
D.NaCl溶液(碘I2)加入四氯化碳后,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下1molSO3的体积为22.4LB.标准状况下CO2的密度比SO2
C.1molSO42-的质量为94gD.1molOH-含有10mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是(  )
A.甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中b极上电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,d极附近先变红
D.烧杯中c极上电极反应式为4H++4e-═2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?不能(填“能”或“不能”),其原因是铁质搅拌棒易传热,散发热量,会使测出的温度偏低,所得中和热的测定值比理论值偏低.
(3)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热相等(填“相等”或“不相等”).
(4)已知在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(5)实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量偏低(填“偏低”或“偏高”);原因是醋酸是弱电解质,弱电解质电离过程中吸收一部分热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.某一元醛发生银镜反应,生成金属银4.32g,等量该醛完全燃烧后,可生成水1.08g,则此醛可以是下列中的(  )
A.丙醛(CH3CH2CHO)B.丙烯醛(CH2=CH-CHO)
C.丁醛(C3H7CHO)D.丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)

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