Question

8．在标准状况下①3.01×10²³个CH₄  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH₃④0.2mol H₂S，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
a．体积①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

• A． abc
• B． bcd
• C． abd
• D． acd

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算各物质的物质的量，
a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
b．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
c．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
d．结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．

解答 解：①3.01×10²³个CH₄物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，②6.72L HCl分子的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，③6.8g NH₃的物质的量为$\frac{6.8g}{17g/mol}$=0.4mol，④0.2mol H₂S，
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积①＞③＞②＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH₄ 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③NH₃为17g/mol④H₂S 为34g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞④＞③＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH₄ 为0.5mol×16g/mol=8g，②HCl为0.3mol×36.5g/mol=10.95g，③6.8g NH₃，④H₂S为0.2mol×34g/mol=6.8g，所以质量②＞①＞③=④，故c错误；
c．各物质中H原子的物质的量分别为①CH₄ 为0.5mol×4=2mol②HCl为0.3mol③NH₃为0.4mol×3=1.2mol④H₂S 0.2mol×2=0.4mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．
故选C．

点评 本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．