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    A．铁完全被氧化　　 　 B．铁部分被氧化

    C．部分被还原　　　D．全部被还原

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    ①将黑色固体A加入到HCl中，放出无色有臭鸡蛋气味的气体B；

    ②B不完全燃烧时生成淡黄色粉末C；

    ③C在空中燃烧呈现淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体D；

    ④将D通入到Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀E；

    ⑤过滤后将E溶于HCl中，又生成气体D；

    ⑥D与B反应又生成淡黄色粉末C；

    ⑦将C与铁粉共热，又生成固体A。

    从以上事实可知各物质的分子式为：

    A　　　　  ，B_______________，C________________，D　　　　    ，E_______________。

    各步反应的化学方程式为：

    ①　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　 ；

    ②　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　　；

    ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    ①将黑色固体A加入到HCl中，放出无色有臭鸡蛋气味的气体B；

    ②B不完全燃烧时生成淡黄色粉末C；

    ③C在空中燃烧呈现淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体D；

    ④将D通入到Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀E；

    ⑤过滤后将E溶于HCl中，又生成气体D；

    ⑥D与B反应又生成淡黄色粉末C；

    ⑦将C与铁粉共热，又生成固体A。

    从以上事实可知各物质的分子式为：

    A　　　　  ，B_______________，C________________，D　　　　    ，E_______________。

    各步反应的化学方程式为：

    ①　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　 ；

    ②　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　　；

    ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：043

    ①将黑色固体A加入到HCl中，放出无色有臭鸡蛋气味的气体B；

    ②B不完全燃烧时生成淡黄色粉末C；

    ③C在空中燃烧呈现淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体D；

    ④将D通入到Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀E；

    ⑤过滤后将E溶于HCl中，又生成气体D；

    ⑥D与B反应又生成淡黄色粉末C；

    ⑦将C与铁粉共热，又生成固体A。

    从以上事实可知各物质的分子式为：

    A　　　　  ，B_______________，C________________，D　　　　    ，E_______________。

    各步反应的化学方程式为：

    ①　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　 ；

    ②　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　　；

    ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

    ⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　   。

    (a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是　　　　　　　　 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　　　　　　　   (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂　　　　　　　　   。

    (a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO4　　　　　　　　　　 (c) BaCl2　　　　　　　　　　  (d) NaClO3

    （5）需要测定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　   (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量　　　　　　　　   (e)烘干或灼烧

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液　

    c.浓氨水　　　 d.酸性KMnO4溶液

    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：

    方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

    方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

    方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

    ①其中不合理的方案是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数

    （用含未知数的代数式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

    （3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？　　　　　　　　 　　　 （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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