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【题目】在一定温度下,a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是(  )

A. 容器内密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内XYZ的浓度之比为122D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

【答案】B

【解析】

A. 混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积,由于反应物和生成物都是气体,根据质量守恒,混合气的总质量是不变的,容器体积一定,所以混合气的密度一直不变,所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态,故A不选;

B.达到化学平衡时,各物质的浓度不再变化,故B选;

C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态,但各物质的浓度之比等于方程式的系数比,和是否平衡无关,故C不选;

D. 单位时间消耗0.1mol X必然同时生成0.2mol Z,没有说明正逆反应速率相等,故D不选;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下,向pH=8.4Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液,溶液pHpOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a点:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2aq

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示,通电后,阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是()

A.a为电源的正极,c电极反应式为2Cl-2e=Cl2

B.1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时,阴极生成22.4L(标准状况)气体

C.电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变

D.阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.常温下,1LpH=10溶液中所含的数目为 NA

B.氯碱工业中转移2mol电子时,通过阳离子交换膜的的数目为2NA

C.过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应,转移电子的数目大于0.1NA

D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释,所得溶液中的数目大于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中能形成胶体的是______________(填序号)

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式________________

(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体?_________________________

(4)取少量制得的胶体加入试管中再加入少量(NH4)2SO4溶液观察到的现象是__________这种现象称为胶体的________________

(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)

A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

(7)Fe(OH)3胶体中插入电极通电后,Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极,说明该胶体粒子带_____电;提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学探究Ba(OH)2H2SO4反应的实质,利用下图装置进行实验。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向其中匀速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。

1)实验过程中溶液中的现象为________ ________

2)该反应的离子方程式是__________________

3)画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________

4)解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。

实验I:将钥匙直接浸入0.4 mol·L1 CuCl2溶液中,20s后取出,钥匙表面变红,但镀层疏松,用纸即可擦掉。

实验II:用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红,同时有细小气泡产生,精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验,镀层相对实验I略好,但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。

实验III:用0.4 mol·L1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II,精铜表面未出现白色固体。

回答下列问题:

1)实验I反应的化学方程式是_______

2)实验II中钥匙应与电源的_______极连接。

3)钥匙表面产生的气体是_______

4)为了避免实验III中钥匙表面产生气体,应该采取的措施是________

5)常见化合物中铜元素有+1+2两种价态,结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。(已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体)

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