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    【题目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

    A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

    【答案】B

    【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L× 0.1L=0.06mol，反应计算如下：

    3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。

    3×64g 8mol 2mol 3mol

    2.56g 0.06mol 0.03mol n

    ∵ ∴Cu过量，∵ ∴NO3-过量，因此用H+进行计算。

    n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正确答案B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

    C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

    D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 15g甲基含有的电子数为10NA

    B. 1mol2，2，3-三甲基丁烷含有非极性共价键总数为23 NA

    C. 14g乙烯和环丙烷的混合物所含的原子总数为6NA

    D. 在常温常压下，11.2L CH3Cl的质量小于25.25g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应2SO2+ O22SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

    A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

    （1）氯气的制备

    ①仪器M、N的名称依次是_______________。

    ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。

    ③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。

    （2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

    ①装置中X和Z的作用是______________

    ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。

    ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验现象

    实验结论

    A

    将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈

    稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

    B

    滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解

    该溶液中一定含有Mg2+

    D

    溴水中通入SO2，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

    已知：在一定条件下可发生下列反应：

    ① E

    ②

    （1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

    （2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

    （3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

    （4）D分子中最多______个原子共面。

    （5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

    a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

    （6）写出A→B的化学方程式_______。

    （7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

    （8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2

    B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO2体积相同

    C. 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

    D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。

    回答下列问题：

    （1）停止A中反应的操作是________________。

    （2）试制X可能是______(填代号)。

    (a)氢氧化钠溶液 (b)硝酸 (c)饱和NaHS溶液 (d)氯化铁溶液

    （3）写出A中发生反应的离子方程式:_________________。

    （4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:Cl2____ S(填“>”“<”或“==”)。

    （5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有_____(填代号)。

    (a)酸性 (b)氧化性 (c)不稳定性 (d)还原性

    （6）为了证明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的____。(填代号)

    ①KSCN 溶液 ②酸化的双氧水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液

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