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    常温下，向100 mL 0.0l mol．L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0. 02 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）.下列说法中正确的是

    A．MOH为一元强碱

    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

    D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.02 mol．L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某物质的分子式为C4H10O。

    （1）它能被催化氧化生成相同碳原子数的醛有_________种，

    它们对应的醇分别为(写结构简式)___________，___________。

    （2）它能被催化氧化成相同碳原子数的酮有 种，写出结构简式并命名_________，___________。

    （3）不能被催化氧化的醇的结构简式和名称___________，___________。

    （4）能发生消去反应，有机产物只有一种物质的有_________种；两种的有_________种，产物的结构简式为_________和_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    选做(12分)《化学——化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：

    （1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。

    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。

    a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

    b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

    c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

    d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

    （3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为 。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是：（Pb的相对原子质量：207）

    A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝CaCl2

    B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。

    C．放电过程中，Li+向负极移动

    D．每转移0．1mol电子，理论上生成20．7gPb

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程见图l，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。

    （1）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为________

    （2）电解反应器中，阳极反应式是________

    （3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是 ________ 。对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：H2S气体的通入速率；

    假设二： ；

    假设三： .

    请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）

    （4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是

    A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性

    B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物

    C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象

    D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜

    B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

    先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

    B

    溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液

    未出现淡黄色沉淀

    溴乙烷未水解

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中不含K＋

    D

    某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水

    变浑浊

    说明该盐是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

    B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

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