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    氧化铝中含少量氧化铁和二氧化硅杂质，试写出除杂过程和有关的化学方程式。

    （1）将样品加稍过量的盐酸中充分反应，过滤除去SiO2：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

    （2）向滤液中加稍过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，除去Fe(OH)3。

    NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl；4NaOH＋AlCl3＝Na[Al(OH)4]＋3NaCl

    （3）向上述滤液中通入过量二氧化碳，过滤，得Al(OH)3

    CO2＋NaOH＝NaHCO3；Na[Al(OH)4]＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3。

    （4）将所得Al(OH)3加热得Al2O3。2 Al(OH)3 Al2O3＋3H2O


    解析:

    本题的特点是：两性氧化物中含有碱性氧化物和酸性氧化物的杂质。应根据三类不同氧化物与酸、碱反应的情况加以分析。氧化铝与强酸、强碱都反应，除杂时必然转化为其它物质。应选择适当的酸、碱将杂质一一除去，并使氧化铝复生。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    ．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为
    4.4～7.5
    4.4～7.5
    ．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为
    69
    69
    g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    ．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
      △  
    .
     
    LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

    根据图一示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
    78
    78
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
    ．
    （4）滤液I的成分是水和
    K2SO4、（NH4）2SO4
    K2SO4、（NH4）2SO4
    ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
    BaCl2或Ba（NO3）2
    BaCl2或Ba（NO3）2
    溶液，产生白色沉淀．
    ②
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    （依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
    (m-132n)
    42
    (m-132n)
    42
    mol（用含m、n的代数式表示）．
    Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
    请回答下列问题：
    （ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
    BD
    BD
    （填代号）
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
    Al3+、NO3-、SO42-
    Al3+、NO3-、SO42-
    ，肯定不存在的离子是
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    Fe3+、Ba2+、HCO3-
    ．
    （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
    ②
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    ③
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
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    根据上述图示，完成下列天空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）
     
    mL，用规格为
     
    mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
     
    ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式
     
    ．
    （4）滤液I的成分是水和
     
    ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
     
    溶液，产生白色沉淀．
    ②
     
    、
     
    、
     
    （依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
     
    mol（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
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    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
     
    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是
     
    ．
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作
     
    ．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）
     
    2+
    4
    聚合离子．该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO
     
    -
    3
    ．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
     
    （填字母）．
    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．

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