练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以减小反应速率

    分析 对于反应N2+3H2?2NH3来说，增大压强、浓度以及升高温度、加入催化剂都可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；
    B．升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故B正确；
    C．为可逆反应，转化率不可能达到100%，故C错误；
    D．增大N2浓度，单位体积百分数数目增多，增大反应速率，故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高
    B．分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出
    C．冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进
    D．不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（　　）
    A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．HS-?S2-+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2NA
    B．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
    C．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
    D．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应．
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小（填“变大”“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
    （5）如图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%．
    （6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）该反应还原产物与氧化产物质量比是1：5
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色；
    （3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC
    A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    C．使用容量瓶前检验是否漏水
    D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    （5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BDE
    A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
    A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案