Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A₂C₂分子中含有的化学键是

极性键

和

非极性键

．
（2）C与D形成的化合物的电子式为

．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式

Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，
则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；
A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H₂O₂、H₂O、Na₂O₂、Na₂O等，
则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，根据对应化合物的结构和性质解答该题．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，
则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；
A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H₂O₂、H₂O、Na₂O₂、Na₂O等，
则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，
（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A₂C₂分子对应的化合物为H₂O₂，为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键；
（2）C与D形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂两种，都属于离子化合物，电子式分别为，故答案为：；
（3）由B、C、D组成的化合物为Na₂CO₃，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应制得，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，涉及电子式、化学键等问题，题目难度不大，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握物质的结构和性质．