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    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，减小了反应的热效应

    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

    【答案】D

    【解析】

    试题A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，B项错误；C．在书写热化学方程式式时，要注明物质的存在状态，C项错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的关系如图所示（V=0时，

    lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列说法正确的是（ ）

    A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

    B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

    C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

    D. 25℃时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

    （1）Z是(写化学式)：_____________。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有______性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。

    A 钝化铁片 B 检验Ba2＋ C 干燥氯气

    （3）溴蒸气也是红棕色气体，可用来鉴别溴蒸气和X的是_________

    A 湿润的淀粉碘化钾试纸 B 硝酸银溶液

    C 湿润的pH试纸 D NaOH 溶液

    （4）现有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示。OA段产生的气体是___________。如果向另外一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解________g铜粉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水处理的流程如下图。

    (1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作______(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用__________进行(填写仪器名称)。

    (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。

    (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

    (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2 O和__________。通过__________操作(填操作名称)，可以使产物相互分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生砖红色沉淀，说明病人的尿中含有_______；

    (2)①用乙烯制备氯乙烷的化学方程式：________________，该反应的类型是__________。

    ②用苯制备硝基苯的化学方程式_______________，该反应的类型是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

    A. 若常温下0.1mol/L的氨水pH为11, 则NH3·H2O电离常数约为10－6

    B. 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8

    C. 某温度下纯水中c（OH－)=2×10—7mol/L，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1

    D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH＝2与pH＝3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者小于后者的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/mol·L－1

    溴颜色消失所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．

    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．

    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．

    （4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．

    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    A．__；B．__；C．__；D．__．

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