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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写生成水的离子反应；
    B．HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成碳酸钠和水；
    D．反应生成氢氧化铁和氯化铵．
    解答： 解：A．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．少量Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．用NaOH溶液吸收少量CO2的离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故C错误；
    D．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重复分解反应的考查，明确发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O，请回答：
    （1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为
     
    ，B中所含的化学键有
     
    ．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为
     
    ；从结构上看，CH3OCH3与A的关系是
     
    ．
    （3）已知A为Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是
     
    g．
    （4）若A、B为碳酸钙粉末与稀硫酸，已知：Ksp（CaSO4）=7.1×10-5，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，则反应CaSO4+CO22-→CaCO3+SO42-能否向右进行？
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、碳酸钠水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、含12.0 g NaHSO4晶体中阳离子数约为0.2×6.02×1023
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
    C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl与2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl两种溶液含n（NH+4）不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案能达到预期目的是（　　）
    ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
    ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
    ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S
    O
    2-
    4

    ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
    ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
    ⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
    ⑦除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液．
    A、①②④⑥B、①②⑤
    C、②④⑤D、②③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+4Cl-+2Fe3+
    B、向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    C、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7  
    B．KIO3和NaCl都是强电解质
    C．KIO3作氧化剂被还原 
    D．生成1mol KI时，转移6mol电子
    （2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．Na2CO3       b．NaOH        c．BaCl2
    （3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
     
    ．
    （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
    B、能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
    C、在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）
    A、反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
    B、最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C、最终得到7.8g沉淀
    D、最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L

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