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    14．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 与氧原子化学性质相似的，则原子的电子排布中，最外层电子数为6，易得到电子，以此来解答．

    解答 解：A．最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A选；
    B．最外层有2个电子，易失去电子，故B不选；
    C．最外层有8个电子，性质稳定，故C不选；
    D．最外层有4个电子，不易得到或失去电子，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查原子的电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最外层电子数决定元素的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜是电解池的阳极B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．铜电极上产生的是无色气体D．石墨电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
    （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．

    ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD
    A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键      B．CH3OH的浓度不再改变
    C．容器中气体的平均摩尔质量不变            D．容器中气体的压强不变
    ②比较T1与T2的大小关系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2．
    ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为0.148．
    a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为降低压强．
    b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为0.533L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
    I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO$_3^-$+4H++3e-═NO+2H2O．
    下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O．
    （2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
    II：实验室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）计算．
    （3）称量．配制该溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体7.2g．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却
    （5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
    若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol OH-中含有9NA个电子
    B．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1
    B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
    C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
    D．金属Na失火，可用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（　　）
    A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
    B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系
    C．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
    D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是
    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
    ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（　　）
    A．只有②B．②④C．③④D．①②③

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