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    下列说法不正确的是（　　）
    A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
    B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
    C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
    D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
    考点：金属的电化学腐蚀与防护,电解原理,钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液；
    B．形成原电池时，活泼性弱的作正极被保护；
    C．高温下，二氧化硅能与氢氧化钠反应；
    D．根据酸、碱能发生中和反应分析．
    解答： 解：A．电解精炼铜粗铜做阳极逐渐溶解，精铜做阴极，在阴极上析出纯净的Cu单质，从而把粗铜转化为纯铜，所以用电解法精炼粗铜的时候纯铜不能做阳极，故A错误；
    B．形成原电池时，活泼性弱的作正极被保护，将镁块与钢铁输水管相连，Fe的活泼性比Mg弱，作正极被保护，可以防止钢铁腐蚀，故B正确；
    C．高温下，二氧化硅能与氢氧化钠反应硅酸钠，所以熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚，因为石英的主要成分是二氧化硅，故C正确；
    D．酸、碱能发生中和反应，用硫酸或CO2中和碱性废水，能够除去溶液中碱性物质，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理、二氧化硅的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成．放电时，电极反应分别为：
    Zn+20H--2e=Zn（OH）2
    Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、锌为正极，电极上发生了氧化反应
    B、溶液中的OH-向正极移动，K+和H+向负极移动
    C、放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
    D、常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应得出的结论不正确的是（　　）
      化学反应结论 
     A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    4Na+O2=2Na2O    		 Na应隔绝空气，密封保存
     B CO32-+2H+=CO2↑+H2O 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
     C Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    		 Al2O3是两性氧化物
     D CO2（少量）+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH 相同温度时，电离出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA
    B、将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14
    C、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
    D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、铜B、蔗糖C、三氧化硫D、醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）
    A、Mg与F2反应的△S＜0
    B、MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1
    C、MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    D、化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中可能含有共价键
    B、非金属元素只能形成共价化合物
    C、阳离子只能被还原
    D、阴离子中不含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
    ③浓度均为0.1mol?L-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
     
    ，判断理由是
     

    （2）用水稀释0.1mol?L-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号，下同）．
    ①
    c(B)
    c(OH-)
    　②
    c(OH-)
    c(H+)
    　③c（H+）和c（OH-）的乘积　④n（OH-）
    （3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    ．
    ①反应所需要的时间：E＞A　
    ②开始反应时的速率：A＞E　
    ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E　
    ④反应过程的平均速率：E＞A　
    ⑤A溶液中有锌粉剩余　
    ⑥E溶液中有锌粉剩余．

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