(12·Ö)ºãÎÂÏ£¬½«a mol O2Óëbmol SO2µÄ»ìºÏÆøÌåͨÈëÒ»¸ö¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º
O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)
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O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)
n³õ(mol) a b 0
¡÷ n(mol) x 2x 2x
nĩ(mol) 4 b-2x 4
¢Ù2x=4 x=2 a-x=4 a=6(mol)
¢Ún(ƽ)=313.6/22.4=14(mol) ¾ÝÉÏʽ 4+b-2x+4=14 b=10(mol) ËùÒÔ n(ʼ)¡Ãn(ƽ)=16/14=8/7
¢ÛÓÉ¡°Èý¶Îʽ¡±Öª£º¦Á(O2)=x/a=2/6=1/3,ͬÀí¦Á (SO2)=2/5£¬ËùÒÔ¦Á(O2)¡Ã¦Á (SO2)=5£º6
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¢ÚCH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ¡÷H=£«250.3 kJ/mol
¢ÛCO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ¡÷H=£90.0 kJ/mol
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