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    【题目】向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）

    A.促进了水的电离B.c(H＋)减小

    C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D.c(OH－)减小

    【答案】D

    【解析】

    A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；

    B、向纯水中加入少量的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；

    C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；

    D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。其他操作均正确，实验中若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

    （3）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

    （4）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4·2H2O）m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴______指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是______；写出滴定反应的离子方程式：______。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为

    A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

    ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

    ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

    ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；

    ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

    ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。

    请回答下列问题：

    （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。

    （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。

    （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式，书写正确的是()

    A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

    C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

    Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

    （1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。

    ②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。

    （2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。

    Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。

    （3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。

    （4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

    ①用丙酮浸泡的目的是______。

    ②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指

    A.CuOB.Cu2O

    C.CuD.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    组别

    c（一元酸）

    c（NaOH）

    混合溶液的pH

    甲

    c(HY)=0.1mol/L

    0.1mol/L

    pH=7

    乙

    c(HZ)=0.1mol/L

    0.1mol/L

    pH=9

    ①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

    ②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。

    ③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

    （2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    ①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

    ②a=__________ mL。

    ③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________。

    ④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    （3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

    （1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。

    （2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。

    （3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 _____________________________。

    （4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______

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