Question

7．已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol重甲基（-CD₃）含有电子数为9N_A
• B． 34 g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A
• C． 在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
• D． 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A

Answer 1

分析 A、重甲基（-CD₃）不显电性；
B、依据过氧化氢有少量分子电离，但那是极少数，绝大多数还是以过氧化氢分子形式存在，阴离子只是微量分析；
C、Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、1mol铁与稀盐酸反应生成亚铁离子失去2mol电子，1mol铝与稀盐酸反应生成铝离子失去3mol电子，二者失去的电子数不同，无法计算转移的电子数．

解答 解：A、1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol电子，含有电子数为9N_A，故A正确；
B、34gH₂O₂物质的量为1mol，含有的阴离子为过氧根离子，但过氧化氢是弱电解质，电离程度很少，所以阴离子一定小于1mol，故B错误；
C、由于铝离子部分水解，所以在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A，故C错误；
D、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，铝与盐酸反应生成的是铝离子，所以1mol铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．