Question

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合发生反应生成醋酸和氯化钠，钠离子浓度和氯离子浓度相同；
B、0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合后溶液pH＞7，说明一水合氨电离大于铵根离子水解；铵根离子浓度大于一水合氨；
C、0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C）；
D、0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同．

解答 解：A、0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合发生反应生成醋酸和氯化钠，钠离子浓度和氯离子浓度相同，溶液中离子浓度大小为；c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B、0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合后溶液pH＞7，说明一水合氨电离大于铵根离子水解；铵根离子浓度大于一水合氨，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C、0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D、0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．