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    某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“-CH3”的．
    解答： 解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法确定，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，
    其中图1中只含一个“-CH3”的为1、2、3位置连另一氯，图2中都含有2个“-CH3”，图3中只含一个“-CH3”的为3位置只有一种，
    所以只含一个“-CH3”的CC4H8Cl2的同分异构体共4种；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．

    （1）共形成
     
    条聚酯链．
    （2）计算所得聚酯的平均式量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、线段BD表示Fe3+物质的量的变化
    B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
    C、当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
    A、碳和水反应吸收131.3 kJ能量
    B、1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
    C、1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
    D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、若k=1，则：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    C、k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    D、若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    B、1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
    C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池总反应为：FePO4-
    放电
    充电
     LiFePO4，电解质为含Li+导电固体，且充、放电时电池内两极问的隔膜只允许Li十自由通过而导电．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锂
    B、该电池充电时Li+阳极移动
    C、电池正极反应式为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
    D、当0.1mol LiFePO4生成时，流经电解质的电子个数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
       C．c（H+）?c（OH-）   D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （2）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+
     
    ；②c（H+）+c（Na+）=
     
    ．
    （3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，有如下反应：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
    （1）试计算，△H3=
     

    （2）已知1100℃时，反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化学平衡常数为4.8×10-3．若在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此时该反应
     
    （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是
     
    ，此时υ正
     
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是
     
    ．
    a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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