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    将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。则石灰水浓度为(　　)

    A．0.03 mol·L－1                        B．0.015 mol·L－1

    C．0.025 mol·L－1                       D．0.0125 mol·L－1


    解析　当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO2 56 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]＝×＝1.25×10－3mol，则该石灰水的浓度为：

    c[Ca(OH)2]＝＝0.0125 mol·L－1。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）

    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

    D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    探究题;

        为了测定某有机物A的结构，做了如下实验：（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O;（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；（3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1:2:3。试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是               。（2分）

    （2）有机物A的分子式                        。（2分）

    （3）写出有机物A可能的结构简式：                                 。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)  △H<0，

    当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，

    下列说法正确的是(　　)

    A．可能为升温      B．平衡一定不移动     C．H2 转化率增大  D．HI平衡浓度一定变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是(　　)

    A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温

    B．N2在空气中燃烧放热

    C．N2的化学性质很稳定

    D．N2在空气中的体积分数为78%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有I－、Cl－、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中(　　)

    A．肯定不含I－                           B．肯定不含Cl－

    C．肯定含有Cl－                          D．肯定含SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。

    (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。

    a．水                                   b．酸性KMnO4溶液

    c．浓溴水                               d．饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。

    a．铁粉                                 b．BaCl2溶液

    c．银                                   d．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是                                                                                               

    A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

    A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA

    B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

    C．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NA

    D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

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