用铝箔包住0.1 mol的金属钠,用针在铝箔上扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A.O2和H2的混合气体
B.1.12 L的H2
C.大于1.12 L的H2
D.小于1.12 L的气体
科目:高中化学 来源: 题型:
今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2
C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯气是一种重要的化工原料,除了用于制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中,正确的是( )
A.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同
B.氯气不能溶于水,所以可以用排水法收集
C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D.用自来水配制AgNO3溶液时,药品不会变质
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验设计和结论相符的是( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有S
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验:
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
样品中铝的质量是____________ g。
(2)若取a g样品将其高温加热,恰好完全反应,该反应的化学方程式是__________
________________________,氧化铁与铝的质量比是________________________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列陈述Ⅰ 、Ⅱ 均正确且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | NH3有还原性 | NH3可用H2SO4吸收 |
D | 浓HNO3有酸性 | 浓HNO3不可用铁制容器盛放 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 | X | Y | Z | W | R |
性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的离子结构示意图为_________。
(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________, _______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是 。(用离子方程式表示)
(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是.
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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