Question

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄．进行如下实验：
①溶于水得无色澄清溶液；
②取少量所得溶液，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是

 

，一定存在的物质是

 

；
（2）写出发生反应的离子方程式

 

，

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：（1）①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中没有带颜色的物质、不能生成气体的物质、不溶于水的物质；
②滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；
（2）根据离子反应的条件和书写方法来书写．

解答： 解：（1）①原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；②滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以一定含有Na₂CO₃，一定不含有Na₂SO₄，即一定不存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，
故答案为：CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄；Na₂CO₃；
（2）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，即发生反应为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，碳酸钡溶于盐酸，其反应的离子方程式为为2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺．

点评：本题考查了物质的推断，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等，题目难度中等．