精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是( )

A.该反应的热化学方程式为

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热数值会减小

D.反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式的书写正确的是

A.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

C.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,将一定量的A、B气体充入密闭容器,发生反应:A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反应平衡后,改变影响平衡的一个条件,物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A.x=2,C为气态,D可能为气态也可能为非气态

B.改变的条件可能是使用了催化剂

C.其他条件不变,若向容器中加入少量C,A的平衡转化率不变

D.该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且温度升高,K值增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后,②池中溶液的pH不一定升高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的性质比较,正确的是( )

A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性:NaOH>KOH>RbOH

C. 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S D. 非金属性:P>S>Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。

A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温常压下,28 g 14CO和N2的混合物所含的质子数为14NA

B.常温下,100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

D.1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上月考四化学卷(解析版) 题型:填空题

煤炭是我国的主要能源之一,与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下两种方法:

I、钠碱循环法脱硫技术。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:

(2)NaOH溶液吸收SO的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:

②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):

a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)

c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题:

(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是

(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

有以下四种物质:①标况下11.2LCO2 ②常温常压下1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O,下列说法不正确的是

A.分子个数:③>④>①=② B.原子个数:③>④>①>②

C.体积:③>④>①=② D.质量:③>①>④>②

查看答案和解析>>

同步练习册答案