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    14．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可作水果的催熟剂
    B．甘油可用于护肤用品
    C．料酒可以除去食物中的腥味
    D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂

    分析 A．乙烯为植物的生长剂和催熟剂；
    B．甘油具有吸湿性；
    C．料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯；
    D．裂化汽油含有烯烃，可发生加成反应．

    解答 解：A．乙烯是催熟剂，有催熟作用，故A正确；
    B．甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，故B正确；
    C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故C正确；
    D．裂化汽油中含不饱和烃，与碘单质反应，不能作萃取剂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W是四种短周期元素，有关它们的信息如下表所示．
    元素　　　　　部分结构知识　　　　　　　　　　　　　部分性质
    XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    请回答下列问题：
    （1）X的单质分子X2的结构式是S=S．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）25℃、101kPa时，32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：（CH3）2C=CHCH2CH3$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$CH3COCH3+CH3CH2COOH

    一种类似有机玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯有广泛用途．合成它可有不同的途径，以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求．
    （1）写出结构简式ACH≡CH；B；C；D．
    （2）写出E→F的化学反应方程式：CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．
    （3）在“绿色化学”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，例如：加成反应等．上述合成过程，符合“绿色化学”要求的反应有（填写反应序号）①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
    A．HCl气体溶于水B．碘晶体受热转变成碘蒸气
    C．NaCl溶于水D．加热HI气体使之分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（　　）
    A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
    B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
    C．银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池
    D．铁片、铜片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式为 H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    B．乙炔的结构简式（删：可以）写成  CHCH
    C．镁的原子结构示意图
    D．碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55g水，或向该溶液中加入25g克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）（　　）
    A．45B．25C．29D．39

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
    （2）基态N原子的轨道表示式为，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，该分子为非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为正四面体；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
    （5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式，其二氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4都属于极性键的非极性分子
    B．C、N、O、F 电负性依次减小
    C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
    D．价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：

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