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    某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(　　)

    A.电池放电是化学能转化成电能的过程

    B.放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-

    C.充电时电池的负极接外电源的正极

    D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

     

    C

    【解析】A选项符合原电池定义,正确;放电时正极反应是氧化剂得电子的反应,B选项正确;放电时,电池负极流出电子,而充电时应流入电子,接外电源负极,C选项错;充电时,阴离子移向阳极,完成导电过程,D选项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（B）（解析版） 题型：填空题

    某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

    请回答下列问题:

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　 。 

    （2）第②步加H2O2的作用是　 ; 

    调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。 

    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

    上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　  　　　; 

    从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。 

    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　 ; 

    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　 。 

    a.未干燥锥形瓶

    b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　 　)

    A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

    B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均

    减小

    C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

    D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)

    步骤

    操作

    现象

    ①

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    ②

    向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

    CCl4层呈紫红色

    ③

    向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

     

    A.肯定含有的离子是③④⑤

    B.肯定没有的离子是②⑤

    C.不能确定的离子是③⑥

    D.可能含有的离子是①⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

    金属

    电子流动方向

    电压/V

    甲

    甲→Cu

    +0.78

    乙

    Cu→乙

    -0.25

    丙

    丙→Cu

    +1.35

    丁

    丁→Cu

    +0.30

     

    依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)

    A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀

    B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

    C.在四种金属中丙的还原性最弱

    D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是(　　)

    A.大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染,应加强监测和治理

    B.明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌

    C.硬铝属于合金材料,餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

    D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 元素周期表元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)

    A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

    B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

    C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

    D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

    +2KMnO4+KOH+

    2MnO2↓+H2O

    +HCl+KCl

    实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    (1)操作Ⅰ为　　　　,操作Ⅱ为　　　　。 

    (2)无色液体A是　　　　,定性检验A的试剂是　　　　,现象是　 。 

    (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中,加热溶解,　　　 

    得到白色晶体和无色滤液

     

    ②

    取少量滤液于试管中,　　　　 

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体,　　　 

    　　　 

    白色晶体

    是苯甲酸

     

    (4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　　　,计算结果为　　　　(保留二位有效数字)。

     

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