Question

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】（1）13.6（2分） 15（1分）

（2）胶头滴管、500 mL容量瓶（1分）

（3）搅拌、引流（2分）

（4）ACD（3分）

【解析】（1）没有450 mL容量瓶，因此实际上需要配制500 mL，设浓硫酸的体积为V mL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84 g/cm3×V mL =0.5 mol/L×0.50 L×98 g/mol，解得V=13.6。为减小误差，应选用15 mL的量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需胶头滴管、500 mL容量瓶等玻璃仪器。（3）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用。（4）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，A正确；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B错误；C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C正确；D．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，D正确；E．又加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，E错误，答案选ACD。