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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．

A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温

.

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高温

.

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和

CO₂

（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为

直线形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

杂化．尿素分子的结构简式是

，其中碳氧原子之间的共价键是

C

（填字母）
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

分子间氢键

结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

6

．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是

CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量

．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm^-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：

用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；

、

使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是

C

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称

冷凝管

．冷却水从

下

口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率

79.4%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤

关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中

；
⑥

反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间

；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是

吸收CO₂中的H₂O

，在仪器C中应装入的试剂是

⑨

．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

驱赶残留在装置中的CO₂，以使其完全被吸收

．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

．（选填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤；
⑥；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是，在仪器C中应装入的试剂是．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？．（选填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】

测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

【实验原理】

Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量。

【实验装置】

【实验试剂】

①NaOH溶液②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸⑩试样（工业纯碱）

【实验步骤】（完成下列实验步骤）

①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；

②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

③在有关仪器中装入适当试剂；

④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；

⑤ ；

⑥ ；

⑦称量E的质量并记录数据。

（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是，在仪器C中应装入的试剂是。（填试剂序号）

（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

。

（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

。（选填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2010年高三教学情况调查（一） 题型：实验题

工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】

测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

【实验原理】

Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量。

【实验装置】

【实验试剂】

①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）

【实验步骤】（完成下列实验步骤）

①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；

②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

③在有关仪器中装入适当试剂；

④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；

⑤ ；

⑥ ；

⑦称量E的质量并记录数据。

（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是，在仪器C中应装入的试剂是。（填试剂序号）

（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

。

（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

。（选填“必要”或“不必要”）

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